Question

【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】由已知热化学方程式可知，设混合物中炭粉为xmol，氢气为ymol，x+y=0.2，393.5x +483.6×y/2=63.53 求得x=y=0.1mol，即炭粉与氢气的物质的量之比为1∶1，所以本题正确答案为C。