题目内容
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 | D．混合体系的压强发生改变 |
C
解析
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 | D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB |
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
?pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
2C(g)，下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
| A．5％ | B．10％ | C．15％ | D．20％ |
一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)="0.4" mol，则T1< T2
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
| A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。 |
| B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0 |
| C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变 |
| D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |