题目内容

14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
A．1：6B．1：1C．2：1D．3：1

分析 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，0.5mol/L KCl溶液中的Cl-浓度为0.5mol/L，根据n=cV计算判断．

解答 解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×1mol/L×3=1.5mol，
3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为3L×0.5mol/L=1.5mol，
故二者含有Cl-的数目之比为1.5mol：1.5mol=1：1，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是明确氯离子浓度与电解质浓度关系．

练习册系列答案
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4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．银是负极，银片上有气泡产生B．锌片质量逐渐减少，银片质量不变
C．电流从锌片经导线流向银片D．氢离子在锌片上被还原
5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：
2．下列方法可使海水转化为饮用水的是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．活性炭吸附D．静置沉淀
9．我国加碘食盐中加的碘是（　　）
A．KIB．KIO3C．I2D．NaI
19．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．
6．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（　　）
①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点  ⑥降低燃料的着火点．
A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④
3．在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　   ⑥物质C的百分含量　   ⑦各气体的物质的量．
A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①③④⑤⑦
11．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？（简述理由）不合理，当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有．

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