题目内容
3.在一定温度的体积一定的密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量.
A. | ②③⑤⑥⑦ | B. | ①②③⑥⑦ | C. | ②③④⑤⑥ | D. | ①③④⑤⑦ |
分析 反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.
解答 解:①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以容器中的压强不再发生变化,不能证明达到了平衡状态,故①错误;
②该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以当容器中气体的质量不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故②正确;
③反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的浓度等不再发生变化,所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,故③正确;
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,所以气体总物质的量不变,不能表明反应达到平衡状态,故④错误;
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=$\frac{m}{n}$,反应前后混合气体的质量会变化,该反应是一个反应前后物质的量不变的反应,所以当M不再发生变化时,表明已经平衡,故⑤正确;
⑥物质C的百分含量,说明各物质的量不变,达平衡状态,故⑥正确;
⑦各气体的物质的量,说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故⑦正确;
故选A.
点评 本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据,反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据,如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据.
练习册系列答案
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A. | 工作时,“阳极”周围溶液的酸性增强 | |
B. | 氢气在电极上发生还原反应 | |
C. | 图中标出的“阴极”实际是原电池的负极 | |
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A. | 1:6 | B. | 1:1 | C. | 2:1 | D. | 3:1 |
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D. | 当8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量 |
18.工业上冶炼金属,常用的方法有四种:Ⅰ、热分解法,Ⅱ、热还原法,Ⅲ、电解法,Ⅳ、湿法冶金.下表中金属与常用冶炼方法相符的是( )
金属 | 冶炼方法 | |
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D | 银、汞 | Ⅱ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 17gNH3所含电子数为10NA | |
B. | 在常温常压下,11.2LN2所含原子数为NA | |
C. | 4g氦气所含原子数为NA | |
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15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
A. | 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | |
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C. | 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液 | |
D. | 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
12.下列情况下,反应速率相同的是( )
A. | 等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应 | |
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