题目内容
16．如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液 | |
| B． | 实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀 | |
| C． | 实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 | |
| D． | 图④是实验室洗涤胶头滴管的操作 |
分析 A．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气；
B．试管口没盖塞子；
C．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
D．药品进入胶头，会腐蚀胶头．
解答 解：A．氯化铵分解无法获得氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，故A错误；
B．试管口没盖塞子，看不到倒吸，故B错误；
C．利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，故C正确；
D．药品进入胶头，会腐蚀胶头，不能倒立，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、金属腐蚀、非金属性比较以及实验操作等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | B． | 非金属性：O＞S | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 沸点：HF＞HCl |
氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂发生皂化反应能生成甘油 | |
| B． | 蔗糖水解前后均可发生银镜反应 | |
| C． | Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得 | |
| D． | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 |
8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-） | B． | c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | D． | c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
5．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质属于烃类 | B． | 该物质易溶于水 | ||
| C． | 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 该物质是一种高分子化合物 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA | |
| C． | 在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |