题目内容

硫铁矿煅烧反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列叙述错误的是

A．

将硫铁矿矿石磨成细粉，可以增大化学反应速率

B．

改变压强不影响该反应的化学反应速率

C．

升高温度可以增大化学反应速率

D．

将生成的SO2分离出去可以增大化学反应速率

答案：BD
练习册系列答案
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
 g（保留3位小数）
我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：
4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2

工业上，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．
（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为
72
72
%．已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体．装置如图所示．
（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：
2SO2+O2
V2O5
△
2SO3
2SO2+O2
V2O5
△
2SO3
．
（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是
CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
．
（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．装置D中所装液体试剂可能为
D
D
．
A．饱和食盐水   
B．酒精   
C．BaCl2溶液   
D．NaOH溶液．
（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ），具体生产流程如下：
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试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是
 
（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用
 
试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
 
（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
 
 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
 
．
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
 
．
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
 
．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
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①步骤Ⅲ中可选用
 
 试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是
 
 （填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
 
 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由
 
．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
 
．

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