题目内容
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是
（2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），反应中作还原剂的物质是
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图
①步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是
③步骤IV中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：
④写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式
分析：（1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应；
（2）含化合价升高元素的反应物是还原剂；
（3）在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，应高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用．
（2）含化合价升高元素的反应物是还原剂；
（3）在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，应高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用．
解答：解：（1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），铁以及硫元素的化合价均升高了，所以Fe、SO2是还原剂，故答案为：Fe、SO2；
（3）①步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，不能选，故答案为：C；
②在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中主要含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
③FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1时，根据氢氧化亚铁的Qc=c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5mol?L-1×（10-6mol/L）2=10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，所以不会出现氢氧化亚铁沉淀，故答案为：否；溶液中，c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成；
④在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为O2+4FeCO3
2Fe2O3+4CO2，故答案为：O2+4FeCO3
2Fe2O3+4CO2．
（2）利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4?7H2O），铁以及硫元素的化合价均升高了，所以Fe、SO2是还原剂，故答案为：Fe、SO2；
（3）①步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，不能选，故答案为：C；
②在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中主要含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
③FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1时，根据氢氧化亚铁的Qc=c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5mol?L-1×（10-6mol/L）2=10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，所以不会出现氢氧化亚铁沉淀，故答案为：否；溶液中，c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成；
④在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为O2+4FeCO3
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点评：本题考查物质的制备和分离操作，侧重于学生分析能力、实验能力和综合运用化学知识能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意根据实验流程以及相关物质的性质解答该题．
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