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【题目】锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )

A.锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+B.锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+

C.锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnOD.锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+

【答案】B

【解析】

A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；

B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

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(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。

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(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。

(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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①、②，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。

（实验）使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

（提出假设）对气体的成分提出了三种假设。

假设1：该气体是、、。

假设2：该气体是、、。

(1)假设3：___________________________________________。

（设计实验方案，验证假设）

拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→______→______→______→______→______→ij。

(3)仪器A中需加入药品的名称是____________，其中反应的化学方程式可能有___________________________________________。

(4)仪器B中需加入药品的名称是______________，其作用是____________________________。

（思考与交流）

(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为_______________________________。

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（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1

则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH为____kJ·mol－1。

（3）对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时，反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________。

（4）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2 含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：

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反应II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3

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已知：

钇的常见化合价为价；

铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

________________________________________

滤渣Ⅱ的主要成分是_________。

试剂A可以是_________填序号。

A NaOH溶液 氨水

用氨水调节时，a的取值范围是_____________。

计算常温下的平衡常数____________。常温下

滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。

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