题目内容

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

【答案】D

【解析】

A．12g NaHSO4晶体的物质的量是=0.1mol，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.2NA，故A错误；

B．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，由于存在反应N2O42NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，所含分子数小于2 NA，故B错误；

C．6.4g铜为0.1mol，硫反应会生成硫化亚铜，铜元素被氧化为+1价，故0.1mol铜参与反应时转移电子数目为0.1NA，故C错误；

D．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H-O键，而含有的乙醇的物质的量n==0.1mol，故乙醇中含有的H-O键为0.1NA个；含有的水的物质的量n==0.3mol，而水分子中含2条H-O键，故0.3mol水中含0.6NA条H-O键，故此水溶液中共含0.7NA条H-O键，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“酸浸”所使用的酸为______。

(3)“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。______

(4)“操作A”为______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为______。

(6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如图所示，其放电时，正极的电极反应式为______。

【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。

（3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。

（4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。

【题目】有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

【题目】在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

【题目】氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______

(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-，请写出两种与N3-互为等电子体的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______，Co3+与NH3之间的作用力是______

(5)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示，X+的符号是______，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个。

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

溴

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制备：

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处理流程图如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－34

10－16

10－38

（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

（3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

（4）滤渣B的成分是___。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。

（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。

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