题目内容
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列_________ (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1.原子核对核外电子的吸引力
2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量?(kJ·mol-1)
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 | — | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中数据，分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。答：_____________________。
②表中X可能为以上13种元素中的_______ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_______。
③Y是周期表中_______族元素。
④以上13种元素中_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
解析：(1)根据在周期表中的位置可知a、c、d、f分别为金属元素Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也是金属元素，它们的单质都可以导电。h为碳元素，其单质石墨是电的良导体。因此，应选①④。
(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，一个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，要使锂离子再失去电子很困难，所需的能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量不足前者的2倍，可知第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层，则X为以上13种元素中的Na。Na与j元素(O)形成的化合物有Na2O和Na2O2。
③表中Y失去第一、第二、第三个电子所需能量差别不大，而失去第四个电子所需能量远大于失去第三个电子所需的能量，可知Y元素原子的最外层有3个电子，应为ⅢA族的Al元素。
④由以上信息可知，原子失去电子所需能量受原子核对电子吸引作用的影响稍小，受电子结构是否为稳定电子结构影响最大。以上13种元素中，处于零族的m元素具有稳定电子结构，其核外第一个电子最难失去，所需能量最大。
答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ②a Na2O或Na2O2 ③ⅢA（或第三主） ④m
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