[题目]实验室里有4个药品橱.已经存放以下物品: 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸.硫酸氢氧化钠.氢氧化钙红磷.硫铜.锌实验室新购进一些碘.应该将这些碘放在( )A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸，硫酸	氢氧化钠，氢氧化钙	红磷，硫	铜，锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱

【答案】C
【解析】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中．故选C．

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【题目】下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。

【题目】下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的能量变化

D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

【题目】在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

【题目】下列说法正确的是（）

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

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