题目内容
【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：________；缺点：__________________。
【答案】 2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3 (2分）HNO3 H2O 碳(C) 5 
NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) 不存在液氯泄漏等 微生物适应性差等。
【解析】（1）根据电子得失守恒和原子守恒可知反应物还有水，依次第一步反应的化学反应方程式为2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3；第二步反应中氧气是氧化剂，还原产物是HNO3和H2O。（2）在KCN中，属于短周期的是C、N，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的元素是C，氮原子最外层有5个电子，依次电子的运动状态有5种。水是共价化合物，电子式是
。（3）硝酸能与碳酸氢钠反应生成碳酸，说明氮元素的非金属性强于碳元素，化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。（4）室温下0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，说明酸根离子的水解程度依次减小，所以在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。（5）根据反应的方程式可判断微生物处理法的优点是，而缺点是微生物适应性差等。
