题目内容

【题目】在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

【答案】B
【解析】解：该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选B．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是（ ）

A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行

【题目】[2016新课标Ⅱ]下列有关燃料的说法错误的是

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

【题目】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

盐酸，硫酸

氢氧化钠，氢氧化钙

红磷，硫

铜，锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ）
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱

【题目】在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

【题目】下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物
B.纯净的盐水
C.洁净的空气
D.CuSO4溶液

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【题目】H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时， 先增大后减小

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