题目内容
（14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________；
（2）连接好装置后应首先____________________；
（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式：Ar(W)＝____________；
（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？________________________ 。
（1）水 H2SO4(浓)
（2）检查装置的气密性
（3）Ⅰ；检验H2的纯度
（4）
（凡写
或
的不给分）
（5）在G管出口处点燃除去尾气
解析
7N2＋12
H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
CO + H2O，
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
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优点 |
缺点 |
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使用浓硝酸 |
反应速率快 |
酸耗较大，产生NOx的量较多 |
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使用稀硝酸 |
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（2）步骤B加热保温的作用是 ：
a． 有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
；
（5）步骤E进行的操作是 。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。
CO + H2O，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。