Question

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。求该条件下平衡常数K₁=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K₃。则K₃________K₁

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应               进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

 

Answer 1

【答案】

I．（1） ①   1       ②   放热     ③   ==    ④ 正反应方向  

II．（1）变大    （2） ③⑤     （3）③

【解析】略