题目内容
Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性
质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
| 步骤 | 现象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：
甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④； 乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
Ⅰ（1） BrO3－> IO3－> Br2 > I2 （2分） BrO3－+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）
（2） 
（2分）
Ⅱ（1） 生成的氧气的体积 （1分） ③（1分）
（2） 生成的二氧化碳的质量 （1分）
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分） ⑩①③②⑨（2分）
解析试题分析：Ⅰ（1）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由①得氧化性BrO3?>I?，由②得BrO3?>IO3?，由④得IO3?>Br2，综合可得氧化性由强到弱的顺序为BrO3－> IO3－> Br2 > I2 ；KBrO3与KBr在酸性条件下生成Br2，进而得出离子方程式。
（2）反应前锥形瓶中含I?，物质的量为0.03L×0.2mol?L?1=6×10-3mol，图像的起点（0,6），根据方程式BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O，可得I?完全反应需要BrO3?：6×10-3mol÷6=10-3mol，生成I2的物质的量为：6×10-3mol÷2=3×10-3mol，得坐标（1,3），步骤ⅱ发生反应：2BrO3－+ I2 = 2IO3－ + Br2，3×10-3mol的I2完全反应需要BrO3?：3×10-3mol×2=6×10-3mol，生成的IO3?为6×10-3mol， BrO3?可氧化Br?，BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O，10-3mol的Br?需要BrO3－物质的量：0.2×10-3mol，得终点坐标（7.2,6），把各点连线可得图像。
Ⅱ（1）甲同学装置用了⑦—④，可以测量氧气的体积；因为后面用排水法测量氧气的体积，所以③用浓硫酸干燥没有必要。
（2）乙同学实验装置为⑤—③—②，碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量，所以乙同学的目的为测量二氧化碳的质量；乙同学没有防止外界空气中的二氧化碳、水分进入的装置，会导致空气中的二氧化碳和水分进入②增重使结果偏大；通过储气瓶通入N2把装置内空气排出，最后连上盛有碱石灰的干燥管，防止外界空气中的二氧化碳和水进入，所以改进后的仪器顺序为：⑩①③②⑨。
考点：本题考查氧化性强弱比较、离子方程式的书写、根据化学计算绘制图像、实验仪器的选择和排序、实验方案的分析与评价。
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| | 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 |
| I | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅱ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅲ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。