题目内容
【题目】根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1
A．HCl＞NH3＞HI
B．HI＞HCl＞NH3
C．HCl＞HI＞NH3
D．NH3＞HI＞HCl
【答案】A
【解析】
试题分析：由题给热化学方程式得2NH3(g)
N2(g)+ 3H2 (g) ΔH＝+92.4kJ·mol-1；2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g) ΔH＝+184.6kJ·mol-1；2HI(g)I2(g)+ H2 (g) ΔH＝+9.4kJ·mol-1。故氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞HI，选A。
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【题目】某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。
（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
