题目内容
【题目】某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。
（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
【答案】（1）①I2＋SO32-＋H2O===2I－＋SO42-＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③
(4.23代替4.2也给分)。
【解析】
试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=42.3×102/w=mg/kg。
【题目】有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
W | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式 。
(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。
（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。