题目内容

常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

B

解析试题分析:B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是强酸,后者是弱酸,将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)="0.2" mol/L,由于后者不能完全电离所以c(H+)小于0.2 mol/L
考点:考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。

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