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(7分)在
27
13
Al
3+
中含有______个质子、______个中子、______个电子,它的质量数等于______,其结构示意图为
;铝在周期表中位于第______周期_____族。
试题答案
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13;14;10;27;
;第三周期第ⅢA
考查元素周期表的结构、原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,右上角表示所带电荷数。所以该粒子的质子数是13、质量数是27,中子数是27-13=14,电子数是13-3=10。
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元素的性质反映了元素的原子结构,并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素周期表中非金属元素都在短周期
B.N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H
3
YO
4
C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素
D.
A
一
1
zX、
A
zX、
A+1
zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同,但性质不同
(8分)工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na
3
AlF
6
),工业制冰晶石的化学方程式为:2Al(OH)
3
+ 12HF+ 3Na
2
CO
3
=2Na
3
AlF
6
+ 3CO
2
↑+ 9H
2
O,根据题意完成下列填空:
(1)写出工业冶炼铝时阳极电极反应式
。
(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于酸性氧化物的化合物的电子式
。
(3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是
(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(4)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
。
镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
两种元素可以组成AB
2
型化合物,它们的原子序数可能为( )
A.6和8
B.8和13
C.10和14
D.7和12
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是
A.①②
B.③④
C.③⑤
D.③④⑤
下列各组微粒中,互为同位素的是
A.O
2
和O
3
B.
和
C.D
2
O和H
2
O
D.
和
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与
1
H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含电子的物质的量是:( )
(11分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置__________;离子半径:B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________
,其原子核外有______个未成对电子,能量最高的电子为______轨道上的电子,其轨道呈______
形。
(4)D原子的电子排布式为________,D
-
的结构示意图是______ 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______
_,与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________。
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