题目内容

（2012?石家庄二模）现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL．则a：b为（　　）
分析：反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe，一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成的氢气为铁和硫酸反应生成，另一份与足量氢氧化钠溶液反应，生成的氢气为Al和硫酸反应生成，根据反应的关系式计算．
解答：解：铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，在高温下恰好反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe，
设有8molAl，则生成9molFe，
一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气，发生Fe～H2，9molFe生成9molH2，
另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气，发生2Al～3H2，8molAl生成12molH2，
所以a：b=9：12=3：4，
故选D．
点评：本体考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握高温下恰好反应的特征，此为解答该题的关键，可以判断铝和铁的物质的量关系．
练习册系列答案
相关题目
（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g FexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为
把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；
把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H2O2溶液的作用为
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
 （用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
 （填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为
取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净
．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为
Fe2S3
Fe2S3
．
（6）实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x：y的值将
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为
过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
过量的氧气进入装置B中与SO32-反应生成SO42-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大
．
（2012?石家庄一模）【化学一选修5：有机化学基础】
由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氢的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍．
（1）A的分子式为
C5H10O3
C5H10O3
．
（2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰面积之比为1：3．
①B的结构简式为

②A能发生的反应为
cd
cd
 （填选项字母）．
a．加成反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．缩聚反应
（3）符合下列条件的A的同分异构体有
6
6
种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式

①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基
（4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
浓硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O
浓硫酸
△
CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH

（5）B与乙二醇在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
．
（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，写出以N2（g）和H2（g）为原料合成NH3（g）的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t1时刻改变的条件为
升高温度
升高温度
．
②t2时刻，恒压充入氦气，t3时刻达到平衡．在图中画出t2时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c1、c2，则c1
＜
＜
c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）
＜
＜
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的
34
，则平衡时容器C中H2的体积分数为
50%
50%

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极的电极反应式为
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
．
（2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
溶液蓝色褪色
溶液蓝色褪色
．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
428c
a
%
428c
a
%
（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．

（4）装置A中反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（5）装置B中的试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
缺少吸收氯气的尾气吸收装置
．

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