题目内容
6．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）①CH2=CHCH3②
③CH3CH2CH3 ④HC≡CCH3 ⑤
⑥CH3CH=CHCH3．| A． | ①和② | B． | ①和③ | C． | ①和④ | D． | ④和⑥ |
分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此判断选择即可．
解答 解：①和②的分子式均是C3H6，且结构不同，二者互为同分异构体；③CH3CH2CH3分子式为C3H8④HC≡CCH3分子式为C3H4 ⑤
分子式为C4H10 ⑥CH3CH=CHCH3分子式为C4H8，只有①和②属于同分异构体，故选A．
点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，掌握同分异构体中“同”与“异”的理解是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列物质问的转化无法实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | B． | Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2 | ||
| C． | CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO | D． | NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2 |
17．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
| A． | 1×10-2 mol•L-1 | B． | 1×10-8 mol•L-1 | C． | 1×10-12 mol•L-1 | D． | 1×10-4 mol•L-1 |
14．下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子键
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．
①同一元素的不同核素互称为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子键
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．
| A． | ③④⑤⑦ | B． | ②⑤⑥⑧ | C． | ①③④⑦ | D． | ③④⑤ |
1．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（ ）
| A． | 2 | B． | 2.22 | C． | 3.46 | D． | 4.44 |
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，回答下列问题：
．
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．
CH3COOCH2CH3+H2O