题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32g S8中S数目为NA
B.71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA
C.100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中,SO42-数目为0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA
【答案】D
【解析】
A、n(S8)==
mol,故n(S)=8×
mol=1mol,即S原子有NA个,A正确;
B、n(Cl2)==1mol,根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,1mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol,即转移NA个电子,B正确;
C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,故n(SO42-)=0.02mol,则SO42-有0.02NA个,C正确;
D、题中为指明是否为标况,故无法计算Cl2的物质的量,D错误;
故选D。
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练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44