Question

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

D.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为c(Y)=0.04mol÷10L=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，A错误；

B.该反应正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，B错误；

C.再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，化学平衡不移动，故X的体积分数不变，C错误；

D.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，反应的Y的物质的量是0.06mol，根据反应方程式中相应物质的物质的量变化关系可知反应产生的Z的物质的量是0.12mol，则平衡时c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，故化学平衡常数K==1.44，D正确；

答案选D。