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下列过程不发生氧化还原反应的是
A.
Cl
2
溶于水
B.
制漂白粉
C.
实验室制HCl
D.
实验室制Cl
2
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C
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I、物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.
请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式:B
SO
2
SO
2
E
H
2
SO
4
H
2
SO
4
G
Cu
2
O
Cu
2
O
(2)工业上B制备D在
接触室
接触室
设备中进行.
(3)反应②的化学方程式是
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O
.
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=
K=23.8
K=23.8
L?mol
-1
,若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,平衡
向右
向右
(填“向左”、“不变”、“向右”)移动,氧气的转化率
降低
降低
,(填“升高”“不变”或“降低”),D的体积分数
减小
减小
(填“增大”“不变”或“减小”)
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝(C
16
H
18
ClN
3
S?3H
2
O)是一种氧化还原型指示剂,其氧化型呈蓝色,还原型呈无色:
氧化型(蓝色)+ne
-
还原型(无色)
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中,滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色),塞上瓶塞,溶液呈蓝色;静置一段时间,溶液褪色;振荡后,溶液又呈蓝色;再静置,又变无色;再振荡,又变蓝色…
(1)上述溶液由蓝色变无色的过程中,亚甲基蓝被
还原
还原
(填“氧化”或“还原”,下同),其中
还原
还原
剂是
葡萄糖
葡萄糖
(填物质名称).
(2)上述溶液由无色变蓝色的过程中,亚甲基蓝被
氧化
氧化
(填“氧化”或“还原”,下同),其中氧化剂是
氧气
氧气
(填物质名称).
(2009?广东模拟)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C
9
H
6
O
2
.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸.
信息提示:
请回答下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式
.
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有
9
9
种.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是
保护酚羟基,使之不被氧化
保护酚羟基,使之不被氧化
.
(4)下面是从
合成
的反应流程图,请在方框内写出A与B的结构简式,并注明反应②④的条件和试剂.
I.香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等.某同学设计的香豆素的合成路线为:
(1)碳链增长的反应是
②
②
;
(2)官能团发生变化的反应有
①②③④
①②③④
.
II.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用.它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C
9
H
6
O
2
.该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸.
专完成下列问题:
(1)写出化合物C的结构简式
.
(2)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有
9
9
种.
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是
保护酚羟基,使之不被氧化
保护酚羟基,使之不被氧化
.
(4)请设计合理方案从
(用反应流程图表示,并注明反应条件).
例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
170℃
CH
2
=CH
2
高温、高压
催化剂
(2010?南通模拟)某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO
4
?7H
2
O.已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Ni(OH)
2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题:
(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
漏斗、蒸发皿
漏斗、蒸发皿
.
(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑、Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+3H
2
O
2Al+2OH
-
+2H
2
O═2AlO
2
-
+3H
2
↑、Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
2
-
+3H
2
O
.
(3)“酸浸”时所加入的酸是
H
2
SO
4
H
2
SO
4
(填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是
Ni
2+
、Fe
2+
Ni
2+
、Fe
2+
.
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是
3.2-9.2
3.2-9.2
.
(5)“调pH为2~3”的目的是
防止在浓缩结晶过程中Ni
2+
水解
防止在浓缩结晶过程中Ni
2+
水解
.
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO
4
?7H
2
O),其原因可能是
H
2
O
2
的用量不足(或H
2
O
2
失效)、保温时间不足导致Fe
2+
未被完全氧化造成的
H
2
O
2
的用量不足(或H
2
O
2
失效)、保温时间不足导致Fe
2+
未被完全氧化造成的
.
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图1所示装置进行有关实验.
已知:①SO
2
难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液.②SO
2
能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应.
请回答:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2 H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2 H
2
O
Cu+2 H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2 H
2
O
.此反应表明浓硫酸具有(填字母)
ac
ac
.
a.酸性 b.脱水性 c.强氧化性 d.吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
吸收SO
2
气体,防止污染空气
吸收SO
2
气体,防止污染空气
.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是
集气瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升
集气瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升
.B中应放置的液体是(填字母)
b
b
.
a.水 b.饱和NaHSO
3
溶液 c.酸性KMnO
4
溶液 d.NaOH溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L
-1
的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
浓硫酸由浓变稀,稀硫酸不再与铜反应
浓硫酸由浓变稀,稀硫酸不再与铜反应
.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)
b、d
b、d
.
a.银粉 b.铁粉 c.BaCl
2
溶液 d.NaHCO
3
溶液
(5)实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料:
i.氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu
2+
和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
ii.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图2所示实验:
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
2CuS+3O
2
△
.
2CuO+2SO
2
.
②下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)
a c d
a c d
.
a.固体甲中,CuO和Cu
2
O至少有一种
b.固体甲中,CuS和Cu
2
S不能同时存在
c.固体甲中若没有Cu
2
O,则一定有Cu
2
S
d.固体甲中若存在Cu
2
O,也可能有Cu
2
S.
关 闭
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