题目内容
【题目】常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 当pH=11.0时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=1
10-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）
xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），1
10-3
1
10-3=Kbx（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=1
10-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=（
-
）mol/L=
mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，1
10-7
=Kb
（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.78
10-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）
c（H+），则c（Cl-）
c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。
【题目】某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
实验序号 | I | II |
实验过程 |
|
|
实验现象 | 紫色变浅（pH | 溶液呈淡黄色（pH |
资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A. 根据实验可知，Na2S被还原
B. 取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C. 实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D. 实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成
【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___。
(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。
(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验 编号 | 试管a中试剂 | 试管b中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。
②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___。
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__ (填字母)。
A.P2O5B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体
