题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是:____________

(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为:________________

(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为:______________

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物,其阴、阳离子个数比为:__________

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂。已知:液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式___________________________

【答案】 r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) NH3+HNO3=NH4NO3 1:2 N2H4+2H2O2=4H2O+N2

【解析】根据元素在周期表中的位置可以判断①⑨号元素分别是HCNONaAlSiSCl

1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是

2⑥的离子核外电子排布相同,它们的半径随原子序数的递增而减小,所以半径由大到小的顺序为r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+)

3③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3

4⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为过氧化钠,化学式为Na2O2。过氧化钠是离子化合物其阴离子为过氧根,其阳离子为钠离子,所以其阴、阳离子个数比为12

5)由表中两种元素形成的氢化物含有18个电子的有多种,如HClH2SSiH4C2H6NHHOA是一种6原子分子,所以ANH它可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂BHOAB反应的化学方程式N2H4+2H2O2=4H2O+N2

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知ABCDEF是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:

1)写出E的价层电子排布式

2ABCD电负性由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

3F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 FBD之间的作用力为

4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

ABE三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;

分子X可以通过氢键形成笼状结构而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为 ;已知其摩尔质量为Mgmol-1,晶胞参数为apm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 gcm-3

【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3的空间构型是__________

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配离子,而X只能形成[XF4]配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3与水分子之间的作用导致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________

A.G中R原子杂化方式为sp3杂化

B.G中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上

D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_________________________、键性因素。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网