题目内容
【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。
Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
（1）实验室收集氨气的方法是____________________
（2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。
（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
【答案】 Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2++ 2NO2↑+2H2O 4g 向下排空气法 D 有白烟生成 F A
【解析】Ⅰ．①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属Cu反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为Cu+ 4H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O；②Cu被硝酸氧化生成Cu(NO3)2，和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，加热分解生成CuO根据Cu原子守恒得n[CuO]=n（Cu）=3.2g/64g·mol－1=0.05mol，则氧化铜质量=0.05mol×80g·mol－1=4.0g；
Ⅱ．（1）氨气易溶于水，常温下不与空气反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集；（2）NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋+OH－，石蕊试液遇碱变蓝色，C中没有氢氧根离子，D中生成氢氧根离子，所以试纸变蓝色，故选D；（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇氨气生成NH4Cl，所以有白烟生成；（4）氨气极易溶于水，能使容器内压强急剧降低，产生倒吸，F有缓冲装置，能防止倒吸，G没有缓冲作用，不能防止倒吸，故选F；（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，NaOH溶解放出热量，升高温度促进一水合氨分解生成氨气，且代替生石灰的物质不能吸收氨气，A、生石灰和H2O反应放出大量热且生成Ca(OH)2，和氨气不反应，NaOH溶解放出热量，且和氨气不反应，所以可以用碱石灰代替石灰，故A正确；B、不可以用NaCl代替生石灰，故B错误；C．稀硫酸和氨反应生成硫酸铵，不能代替生石灰，故C错误；D．石灰石不溶于水，不产生热量，不能代替生石灰，故D错误；故选A。
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