题目内容
【题目】下列说法中正确的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
【答案】C
【解析】A错，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积；B错，溶液的浓度与溶液的体积多少无关；C正确；D错，中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8 g
【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)
2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。
（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化
c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物
（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。
（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。
（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。
（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3
充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 |
物质的量（mol） | 2 | 12 | 4 |
则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。
【题目】阅读下表短周期主族元素的相关系信息。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中，C的离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________。
（2）X的化学式为 。
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”“化合物”)。存在的化学键是 。
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为 。