题目内容

【题目】有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向

B. 该装置为原电池装置，其中N为负极

C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极

D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

【答案】D

【解析】

根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由N极上O2得电子被还原成水知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，据此分析解答。

根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由N极上O2得电子被还原成水知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，

A.M是负极，N是正极，外电路中电子从负极流向正极，则装置外电路中箭头的方向代表电子的方向，故A错误；

B.该装置属于原电池，N电极为正极，故B错误；

C.该装置属于原电池，M电极为负极，故C错误；

D.若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

请回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 ______ ．

（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 ______

（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是： ______ ．

Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。

（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）

【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

【题目】实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如下图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加人CH3COONa溶液。

资料卡:

①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

③部分相关的化学反应:

2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O

④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_______________。

（2）实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是_________。

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_______，打开阀门_______。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_______________。

（5）铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2＋，①先向废液中通入足量的______，将Cr2＋转变为Cr3＋，反应的离子方程式为_______；②再加入碱液，调节pH至少为_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。

【题目】燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变

D. 放电时溶液中的阴离子向负极移动

【题目】将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )

A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2

C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl

【题目】利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

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（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

（2）滤液的主要成分有____________。（填化学式）

（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是____________（用离子反应方程式表示）。

（5）生成BaF2的反应的化学方程式为_________________________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_______________________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________。

【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

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(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。

(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

【题目】下列说法正确的是

A. 12C和14C互为同素异形体

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C. CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体

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