Question

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

 
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                               。（用准确的数值表示）

Answer 1

（1）  e c d b a(2分)  （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)
（4）  CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO (2分) 
（5）(0.05+10^-6-10^-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

解析试题分析：（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC₄H₄O₆^—＞CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na₂CO₃＞NaClO ＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞ Na₂C₄H₄O₆，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na₂CO₃＜NaClO ＜NaHCO₃＜CH₃COONa＜ Na₂C₄H₄O₆，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x²/0.1=2.0×10^-5,解得x=×10^-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：
HClO+ Na₂CO₃=  NaClO+ NaHCO₃，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO₃的混合液，A、ClO^－的水解程度大于HCO₃^－，则c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ，错误；B、c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na⁺)=c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H₂CO₃＞HClO＞ HCO₃^—，少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式为CO₂+ NaClO+ H₂O= NaHCO₃ + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC₄H₄O₆，根据电荷守恒式可知，c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）= c(Na⁺) + c(H⁺) —c(OH^－)= (0.05+10^-6-10^-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。