关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 ( )A．水电离出的c(H+):②＞①B．c:③＞①C．①和②等体积混合后的溶液:c + cD．①和③等体积混合后显碱性.c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )

A．水电离出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH4+)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )

练习册系列答案

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X

B. 离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

D. WX与ZX中的化学键类型相同

在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

下列叙述正确的是( )

A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－ =CO2＋6H2O

C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡

D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．使用pH试纸前要先将其润湿

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋ B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70％其中正确的是（）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称，①中产生废渣的主要成分是。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是；步骤③中反萃取所用的试剂X为。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

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