Question

13．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）收集氨气应使用向下排空气法法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝方法检验氨气是否已收集满．
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．

Answer 1

分析 （1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小，与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，氨气水溶液呈碱性，可使石蕊试纸变蓝色；
（3）喷泉实验需形成明显的压力差．

解答 解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，可用浓盐酸或湿润的红色石蕊试纸检验，根据生成白烟或集气瓶口是否变蓝判断是否收集满，
故答案为：向下排空气法；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．

点评 考查学生对元素化合物知识的熟悉程度．要求学生综合题中信息，结合对物质性质的了解，注意相关知识的积累，把握形成喷泉的实验条件以及对应物质的性质，难度不大．