题目内容
16．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 | |
| B． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 | |
| D． | 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏 |
分析 A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精与水混溶；
B．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液从下口倒出；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
D．有活塞或连接的装置使用前要检漏．
解答 解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
B．分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，故B正确；
C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，且应“作物右码”，故C错误；
D．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质的分离、提纯等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验的操作方法，题目难度不大．
练习册系列答案
备战中考寒假系列答案
相关题目
6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+ | |
| C． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
| D． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
（5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | C O初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积 （m2/g） |
| 1 | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| 2 | 124 | |||
| 3 | 350 | 124 |
（6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
| 编号 | 物质（微粒） | 电离度α |
| A | 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42- | 10% |
| B | 硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO42 | 29% |
| C | 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.33% |
| D | 盐酸：HCl=H++Cl- | 100% |
（2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
（3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{b}^{a}R$ | B． | ${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$ | C． | ${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$ | D． | ${\;}_{a-2}^{a+b}R$ |
5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | Na2O2、MnO4-、H+ | Mn2+、O2、H2O、Na+ |
| ② | Na2O2、H2O | NaOH、O2 |
| ③ | Na2O2、FeSO4 | Na2FeO4 |
| A． | 三组中Na2O2均作氧化剂 | |
| B． | 第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol | |
| C． | 第③组反应中产物还有Na2SO4 | |
| D． | 氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42- |
17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 | |
| B． | 氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 | |
| C． | 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |