题目内容
12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A. | 该物质既有氧化性又有还原性 | |
B. | 分子中四个氮原子共平面 | |
C. | 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | |
D. | 15.2g该物质含有6.02×1022个原子 |
分析 根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N(NO2)3的结构应与氨气相似,则分子中四个氮原子不共平面,利用元素的化合价来分析其性质,利用形成的化学键类型确定该化合物的类型.
解答 解:A.该物质N元素有-3价和+5价,化合价既可以升高又可以降低,所以既有氧化性又有还原性,故A正确;
B.根据题干信息知该分子中N-N-N键角都是108.1°,推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型,所以分子中四个氧原子不可能共平面,故B错误;
C.N与O是不同种非金属元素,形成的化学键为极性共价键,故C错误;
D.N(NO2)3的相对分子质量为152,15.2 g N(NO2)3为0.1mol,该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子,故D错误;
故选:A.
点评 本题为信息题,准确把握题干信息结合氨气分子的结构即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.对下列实验过程的评价,正确的是( )
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B. | 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- | |
C. | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- | |
D. | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 |
3.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是( )
A. | 定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线 | |
B. | 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 | |
C. | 定容时,俯视刻度线 | |
D. | 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中 |
7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶.下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
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4.实验室中少量金属钠可保存在( )
A. | 四氯化碳 | B. | 汽油 | C. | 煤油 | D. | 水 |
1.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)⑦⑨,属于非电解质的是④⑥⑩;
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-)甲:c(OH-)乙小于10(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)下表数据均在相同温度下测得,由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX;
(4)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2?2NO+O2.T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是①③④⑤.
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2(NO2)/[C2(NO)•C(O2)]的比值不再改变的状态.
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-)甲:c(OH-)乙小于10(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)下表数据均在相同温度下测得,由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX;
HX | HY | HZ | |
浓度 mol•L-1 | 0.1 0.5 | 1.0 1.5 | 2.0 2.5 |
电离度 | 0.3% 0.13% | 0.3% 0.24% | 0.5% 0.45% |
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2(NO2)/[C2(NO)•C(O2)]的比值不再改变的状态.
7.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A. | 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 | |
B. | 漂白粉在空气中久置后会变质 | |
C. | 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 | |
D. | 漂白粉的主要成分是CaCl2 |