Question

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

Answer 1

A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=

4mol

4

=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．