题目内容

某学生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是（　　）
A．B．C．D．
完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反应，因Cu与盐酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BC，
电解池中Cu为阳极，电解质为HCl，则C正确，A错误，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）U形管可观察到______，写出有关反应的化学方程式______；______．
（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生______；
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻______克．
镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
充电
放电
Cd+2NiO（OH）+2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
充电
放电
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：（　　）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．
A．③B．③④C．④D．①②⑤
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．
下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）
A．干电池B．光伏电池
C．离子交换膜电解槽D．风力发电机
下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Ag
如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑
C．该装置是将电能转化为化学能
D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

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