题目内容
12.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )A. | 溶液的体积10V甲≤V乙 | |
B. | 水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 | |
C. | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 | |
D. | 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:乙≤甲 |
分析 A.假设乙中是弱酸,则pH减小1时,体积大于原来的10倍,如果是强酸,则pH减小1时体积是原来的10倍;
B.水电离出的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH要根据酸的强弱判断;
D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH要根据酸的强弱判断.
解答 解:A.若酸强酸,则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变,则10V甲=V乙,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V甲<V乙,故A正确;
B.pH=3的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)甲=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-11mol/L,pH=4的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)乙=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-10mol/L,则10c(OH-)甲=c(OH-)乙,故B错误;
C.如果甲是强酸、乙是弱酸,完全中和后,甲中是强酸强碱盐,其溶液呈中性,乙中是强碱弱酸盐,其溶液出碱性,则pH:乙>甲;
如果二者都是强酸,则中和后都生成强碱强酸盐,溶液都呈中性,则pH:甲=乙;
如果甲是弱酸、乙是强酸,则完全中和后,甲溶液呈碱性、乙溶液呈中性,则pH:甲>乙,
故C错误;
D.若酸是强酸,分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH值相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH:甲≤乙,故D错误;
故选A.
点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,侧重考查学生发散思维能力,采用讨论方法分析解答,题目难度不大.
A. | 某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中一定含有CO32- | |
B. | 加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含NH4+ | |
C. | 向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl- | |
D. | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42- |
A. | Fe2O3 | B. | Fe3O4 | C. | Fe4O5 | D. | Fe5O7 |
A. | 1-丁烯 | B. | 2-丁烯 | C. | 1,3-丁二烯 | D. | 1-丁炔 |
A. | 一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中 | |
B. | 一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以-形式存在于溶液中 | |
C. | 全部为Al(OH)3沉淀 | |
D. | 几乎全部以AlO2-存在于溶液中 |
A. | m、n | B. | 3、7 | C. | m-2、10n | D. | m+2、n+10 |
A. | C3H8 | B. | C4H10 | C. | C12H22O11 | D. | (C6H10O5)n |
A. | 乙烯通入溴水中 | |
B. | 光照射甲烷与氯气的混合气体 | |
C. | 在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应 | |
D. | 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 |