题目内容

12.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4.关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(  )
A.溶液的体积10V≤V
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-≤c(OH-
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:乙≤甲

分析 A.假设乙中是弱酸,则pH减小1时,体积大于原来的10倍,如果是强酸,则pH减小1时体积是原来的10倍;
B.水电离出的c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH要根据酸的强弱判断;
D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH要根据酸的强弱判断.

解答 解:A.若酸强酸,则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变,则10V=V,若酸为弱酸,加水稀释时,促进弱酸的电离,电离产生的氢离子增多,要使pH仍然为4,加入的水应该多一些,所以10V<V,故A正确;
B.pH=3的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-11mol/L,pH=4的酸中,氢氧根离子全部有水电离产生,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-10mol/L,则10c(OH-=c(OH-,故B错误;
C.如果甲是强酸、乙是弱酸,完全中和后,甲中是强酸强碱盐,其溶液呈中性,乙中是强碱弱酸盐,其溶液出碱性,则pH:乙>甲;
如果二者都是强酸,则中和后都生成强碱强酸盐,溶液都呈中性,则pH:甲=乙;
如果甲是弱酸、乙是强酸,则完全中和后,甲溶液呈碱性、乙溶液呈中性,则pH:甲>乙,
故C错误;
D.若酸是强酸,分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,恰好发生酸碱中和,生成强酸强碱盐,pH值相等,若为弱酸,则反应后酸有剩余,甲中剩余酸浓度大,酸性强,pH小,所得溶液的pH:甲≤乙,故D错误;
故选A.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,侧重考查学生发散思维能力,采用讨论方法分析解答,题目难度不大.

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