题目内容
常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
D
解析试题分析：假设碱的体积为V(碱)，酸的体积为V(酸)，依题意有：
，解之得：
考点：考查酸碱溶液混合。
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
| A．a点时，CH3COOH的电离度是1% |
| B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A．水电离出的c(H＋)：③>①>② |
| B．溶液的pH：②>③>① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小 |
| C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7 |
| D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L |
25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
| A．3 | B．7 | C．9 | D．11 |
在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )
| A．TiCl4溶于水制备TiO2 | B．电解法制备金属镁 |
| C．稀释NaOH溶液，pH降低 | D．Na2SiO3溶液呈碱性 |
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
| A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
室温下，下列有关溶液的说法正确的是
| A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l |
| B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32—水解程度减小，溶液的pH减小 |
| C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体 |
| D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 |
浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |