题目内容
浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液
| A．①＜②＜③＜④ | B．①＜③＜④＜② |
| C．②＜④＜③＜① | D．④＜③＜②＜① |
C
解析试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，能电离出氢离子，溶液显酸性。氯化钠是强酸强碱盐，不水解溶液显中性。氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，但酸性弱于硫酸氢钠的，因此pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①，答案选C。
考点：考查溶液pH大小比较
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常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
| A．11∶1 | B．9∶1 | C．1∶11 | D．1∶9 |
已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
| A．t1＜t2 |
| B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化 |
| C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 |
| D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 |
在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
| A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
| C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 |
| D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 |
下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
| pH | c（CrO42—） | c（HCrO4—） | c（Cr2O72—） | c（H2CrO4） |
| 4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
| 6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
| 7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
| 9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4
H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是
①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
| A．①＞④＞③＞② | B．①＞④＞③=② |
| C．①＞④=③=② | D．①＞④＞②＞③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 |
| C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2 |
| D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4 |
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（ ）
| A．pH：②＜①＜③＜④ |
| B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ |
| C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ |
| D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |