25℃时.Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38.若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近A．3 B．7 C．9 D．11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

解析试题分析：当Fe³⁺小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全，则C（OH^- ）===1.59×10^-11mol/L，C（H⁺）=mol/L=6.29×10^-4mol/L，pH=-l_g6.29×10^?⁴=4.2，故A正确。
考点：难溶电解质溶解平衡及沉淀转化的计算

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下列水解的离子方程式正确的是高考资源网

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

25℃时，下列各物质的水溶液的p H小于7的是

A．Na₂ CO₃

B．KOH

C．Fe₂(SO₄)₃

D．KHCO₃

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H⁺＝H₂↑+ Cl₂↑

B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe²^＋

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃²^－＋2H₂O＝H₂CO₃＋2OH^－

在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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