题目内容

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸:化学纯(CP)(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g·cm-3
质量分数:98%
 
(1)该硫酸的物质的量浓度为           
(2)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,则
①有以下仪器: A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有          (填代号).
②需要该硫酸的体积为         mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作:将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列                。

蒸馏水
 

  

A          B            C           D                E          F
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是       
A.量取浓H2SO4时仰视刻度
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶
D.定容时仰视刻度

(1)18.4mol/L (2分,单位没有给1分);
(2)①ACEGH;(2分,多选不给分)②6.25或6.3ml(2分);
③CBDFAE(2分,有次序错就全错)④C、D(2分,漏选扣1分)

解析试题分析:(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c=1000ρω/M来计算,代入数据可求得,c=18.4mol·L-1
(2)①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,需要使用250ml容量瓶,量取浓硫酸使用10ml量筒,在烧杯中溶解,溶解和移液用玻璃棒,定容用胶头滴管,故选用ACEGH。
②由稀释前后溶质的物质的量不变可知,18.4mol·L-1×V=4.6mol·L-1×0.25 L,则V=0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列,故正确顺序为:CBDFAE。
④实际配制得到的浓度为0.45mol/L,浓度变小,A、量取浓H2SO4时仰视刻度,造成H2SO4量取的体积增大,配制溶液的浓度增大;B、容量瓶未干燥,不影响浓度;C、没有将洗涤液转入容量瓶,造成溶质减小,浓度偏小;D、定容时仰视刻度,造成溶液体积变大,配制的溶液浓度减小。
考点:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择、实验步骤、误差分析及相关计算。

练习册系列答案
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实验序号



加入钢样粉末的质量(g)
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积(L)(标准状况)
1.120
2.240
2.800
 
则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)

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