Question

2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）

• A． 共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
• B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
• C． HBr 分子中的σ键是s-p σ键，Cl₂分子中的σ键是p-p σ键
• D． 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

Answer 1

分析 分子中单键中只含σ键，双键和三键中含π键和σ键，σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，以此解答该题．

解答 解：A．分子中单键中只含σ键，双键中含1个π键和1个σ键和三键中含2个π键和1个σ键，故A正确；
B．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；
C．由价电子可知HBr 分子中的σ键是s-p σ键，Cl₂分子中的σ键是p-p σ键，故C正确；
D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以多原子构成的气体单质中一定存在σ键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．