题目内容
某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?________(填“是”或“否”)。
(1)MnO4—、Cu2+、Mg2+、HCO3— CO32—、SiO32—
(2)AlO2— NH3·H2O+H+=NH4++H2O SO42—
(3)是
(2)AlO2— NH3·H2O+H+=NH4++H2O SO42—
(3)是
(1)由①可知不含MnO4—与Cu2+;由②知不含Mg2+、HCO3—;利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3+),而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的H+与氨水反应;加入Ba(NO3)2得白色沉淀,说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用氯守恒可知原溶液中含有Cl-。
点拨:本题考查离子共存及离子方程式的书写,考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。
点拨:本题考查离子共存及离子方程式的书写,考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。
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