Question

为了探究硝酸的性质，某研究小组同学进行了如下操作：
（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在

棕色

色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）

4HNO₃

光照或受热  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

．打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味．
（2）同学们欲用该浓硝酸（15mol/L）来配制一定体积3mol/L的稀硝酸，若发生如下列情况之一，所配制稀硝酸的浓度会如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①所用的容量瓶内有少量的蒸馏水：

无影响

．
②配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒：

偏低

．
③俯视容量瓶的刻度线进行定容：

偏高

．
（3）取两支试管，分别放入一小块铜片．向第一支试管中滴加浓硝酸，反应的化学方程式是

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

，向第二支试管中滴加稀硝酸，发生反应的化学方程式是

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．两只试管内所产生气体，其相互间转化的方程式是

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

（写出一个即可）．
（4）该小组在探究的过程中，所用到的研究物质性质的基本方法有

观察法、实验法、比较法

（至少写出2种）．

Answer 1

分析：（1）浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中；
（2）根据c=

n

V

分析判断误差；
（3）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；根据二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮；
（4）该小组所用到的研究物质性质的基本方法有：观察法、实验法、比较法．

解答：解：（1）浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO₃

光照或受热  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案为：棕色；4HNO₃

光照或受热  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）①所用的容量瓶内有少量的蒸馏水，对体积无影响，根据c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的浓度不变，
故答案为：无影响；
②配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的浓度偏低，
故答案为：偏低； 
③俯视容量瓶的刻度线进行定容，溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知，所配制稀硝酸的浓度偏高，
故答案为：偏高；
（3）铜片与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；铜片与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）该小组在探究的过程中，所用到的研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法，
故答案为：观察法、实验法、比较法．、

点评：本题主要考查了硝酸的性质，难度不大，注意稀硝酸与金属反应得到NO，浓硝酸与金属反应得到NO₂．