题目内容

10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA
B．78 g过氧化钠中含有的离子数为4NA
C．过氧化钠与CO2反应生成32g O2，则反应转移的电子数为2NA
D．密闭容器中，标准状况下22.4L SO2和11.2LO2 在加热、有催化剂的条件下充分反应，容器中的分子总数为NA

分析 A、标准状况下，22.4L SO3是固体，不能用气体摩尔体积公式计算；
B、78 g过氧化钠的物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有的离子数目为1mol×3NAmol-1=3NA；
C、根据转移的电子：O2～2e-，生成32g O2，生成1molO2转移的电子数为2NA；
D、SO2和O2 的反应是可逆反应，容器中的分子总数大于NA．

解答 解：A、标准状况下，22.4L SO3是固体，不能用气体摩尔体积公式计算，故A错误；
B、78 g过氧化钠的物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有的离子数目为1mol×3NAmol-1=3NA，故B错误；
C、根据转移的电子：O2～2e-，生成32g O2，生成1molO2转移的电子数为2NA，故C正确；
D、SO2和O2 的反应是可逆反应，容器中的分子总数大于NA，故D错误．
故选C．

点评 考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
相关题目
20．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
进行如图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．
【提示：装置c中铜网作用是除去SO2气体混有的氧气，以保证在装置d中只有一种气体参与反应】
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）写出d中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（5）滴定时，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00ml；
（6）该样品中FeS2的纯度为0.90；（用小数表示，保留两位小数）
（7）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介于2NA和3NA间
B．L mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个Fe（OH）3胶粒
C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA个
18．H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推断正确的是（　　）
A．该反应为置换反应B．每生成1mol O2转移4mol e-
C．H2O2被还原D．反应后溶液pH值升高
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
4．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下
据如下：
相对分
子质量		沸点/
℃		密度
（g•cm-3）		水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
11．水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林．重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下：
步骤1：按图1所示装置，在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，搅拌加热至沸，直到完全溶解．
步骤2：冷却后，加入活性炭，重新搅拌加热煮沸几分钟后，利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中，并在短颈漏斗上盖好表面皿．
步骤3：盛滤液的锥形瓶用塞子塞好，自然冷却后再用冰水冷却，析出水杨酸晶体．
步骤4：用图3所示装置进行抽滤，用少量30%的乙醇洗涤．抽干后得到的晶体转移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步骤5：称量干燥后固体质量为0.81g．

（1）步骤1中接通冷凝水时，冷水应从A（填“A”或“B”）端进．
（2）步骤2中“趁热过滤”的目的是防止冷却后晶体析出，与活性炭一起被过滤到滤纸上而损失．
（3）步骤3中“自然冷却后再用冰水冷却”，而不直接用冰水浴冷却的目的是防止热的锥形瓶在冰水中冷却时炸裂．
（4）步骤4中C装置的作用是安全瓶．
（5）本次实验中，水杨酸的收率为67.5%．确定最终产品是水杨酸的实验或方法是测定产品熔点或测定其红外光谱（及核磁共振氢谱）等．
8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：V形．
（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）写出反应3的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD时电子转移数为4/3NA．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na2S2O5．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化．
9．下列有机化合物的分类正确的是（　　）
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烃的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网