两种金属组成的合金6.5g.与氯气完全反应.消耗氯气7.1g.则合金的组成可能是A．Cu和ZnB．Na和AgC．Fe和CaD．Cu和Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是

A．Cu和Zn

B．Na和Ag

C．Fe和Ca

D．Cu和Ca

B

Cu消耗氯气7.1g需质量为6.4g；Zn消耗氯气7.1g需质量为6.5g； Na消耗氯气7.1g需质量为4.6g；Ag消耗氯气7.1g需质量为21.6g； Fe消耗氯气7.1g需质量为37.3g；Ca消耗氯气7.1g需质量为4.0g；而合金的质量为6.5g，即有一种金属质量小于6.5g，而有一种金属质量应大于6.5g，所以正确选项为B；

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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）

A．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

C．第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D．第一步通过水，第二步通过氧化钙

下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是

A．氯水、溴水、碘水	B．氯化钠、溴化钠、碘化钠
C．氯气、氯化氢、氯化钠	D．碘化钠、氢碘酸、碘水

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl₂。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是

A．只有①和②处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．只有②、③、④处

（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O

HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效

地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）。

A．饱和食盐水	B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是
                     。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：

某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^－的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色	B．氯水中只含氯分子
C．光照氯水有气泡产生，该气体是Cl₂	D．氯水放置数天后，几乎无漂白性

（10分）写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应
2、漂白粉露置在空气中变质
3、电解饱和食盐水

4、次氯酸的不稳定性
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应