题目内容

高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是                                    
A．各仪器连接处必须用磨口玻璃B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入生石灰后减压蒸馏D．加入浓硫酸后常压蒸馏
A
略
练习册系列答案
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（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和                       
(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）        （   ）
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                               。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序号）。
A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是        
                     。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：                            
(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。
(3) C装置的作用是                    。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。
A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱
关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色B．氯水中只含氯分子
C．光照氯水有气泡产生，该气体是Cl2　　　D．氯水放置数天后，几乎无漂白性
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3C12+ 6OH—5C1—+ ClO3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是                          ， 乙装置的作用是          。
（2）小组成员发现，产物中Ca（ ClO）2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示              离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为              mol。
（3）为了提高Ca（ ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：
               。
（10分）写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应                                  
2、漂白粉露置在空气中变质                                      
3、电解饱和食盐水                                              
4、次氯酸的不稳定性                                            
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应                                  

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