Question

16．（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂NaClO ②浊液、溶液、胶体、水水
（2）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有AC（填序号）
A．浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B．定容时仰视刻度线
C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为 10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）①NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；
②水为纯净物，其余为混合物；
（2）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑来计算原混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度．

解答 解：（1）①NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；
②水为纯净物，其余为混合物，故选：水；
（2）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，用20ml的量筒最好，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．
A、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A正确；
B、定容时仰视刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故B错误；
C、量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 导致溶质量增大，配制浓度偏高，故C正确；
故答案为：13.6；20；500mL容量瓶；AC；
（3）标况下CO₂的物质的量为$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，酸足量时，
n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.04mol，
则c（Na₂CO₃）=$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学方程式的计算，难度中等，根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．