题目内容
【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【答案】D
【解析】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误； B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= 
=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）= 
×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为 
×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选D．
A、从压强对平衡移动的影响分析；
B、注意反应的可逆性；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．
【题目】按照下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。
(3) 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。
